В обычных лабораторных условиях имеет вид кристалла. Одной из характеристик является гигроскопичность. Такое вещество невозможно разбавить спиртом, но отличная растворимость наблюдается гидроксид бария в воде. Обеспечивается получение так называемой баритовой воды.

В условиях повышения температуры раствор гидроксида бария распадается на два основных вещества: барий, воду. Разлагается только при температурном режиме свыше +800°С. Уравнение реакции гидроксид бария: Ва (ОН) 2 = ВаО + Н2О.

Получить гидроксид бария в чистом виде можно путем проведения следующих химических реакций:

взаимодействующая реакция с участием металлического бария и воды;
взаимодействующая реакция между оксидом бария и воды;
реакция взаимодействия сульфидов бария и воды.
Основными способами в границах крупномасштабного производства вещества являются:

Взаимодействие бария и воды при течении реакции в условиях комнатной температуры:
Ba + 2H2O = Ba (OH)2 ↓ + H2 ↑;

Иной способ получения – химическая реакция оксида бария и воды:

BaO + H2O = Ba (OH)2.

Получать вещество возможно только в пределах обособленных лабораторных учреждений, обеспечивающих всему процессу строгое соответствие этапов обработки с нормами и стандартами действующего ГОСТа. 

Важнейшими соединениями бария представлены:

- гидроксид бария – Ba(OH)2;
- фторид бария – BaF2;
- бромид бария – BaBr2;
- иодид бария – BaI2
- карбонат бария – BaCO3.

Наиболее ярко выраженные реакции:

- реакция гидроксид бария с сульфатом натрия: Na2SO4 + Ba (OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH;
- продукты реакции вследствие взаимодействия сульфат бария и гидроксид калия: Ba (OH)2+ K2SO4= BaSO4+ 2KOH;
- Ba (OH)2 образуется в результате взаимодействия гидроксида натрия и оксида азота (5);
- лабораторный опыт: 1-я пробирка - сульфат натрия, гидроксид бария, а во 2-ой - гидроксид бария и карбонат натрия, добавив азотную кислоту можно получить хлорид натрия, так как карбонат бария растворяется в кислоте, в то время как сульфат натрия нет;
- реакция разложения у слабых оснований при повышении температуры с участием гидроксида бария: гидроксид железа (III), гидроксид цинка, гидроксид свинца (II). Продуктами распада таких соединений являются оксиды и вода;
- реакция гидроксида натрия и хлорида бария с раствором сульфата алюминия;
- получение гидроксида натрия промышленным электролитическим методом с образованием нерастворимого карбоната бария и гидроксида бария.

Барий гидроокись (гидрат окиси бария, бария гидроокись) применяется:

• в нефтеперерабатывающей промышленности для производства присадок к маслам;
• в цветной металлургии при синтезе фенолформальдегидного связующего, как катализатор в химической промышленности;
• в производствах элементов питания постоянных источников тока;
• при получении ряда солей реактивной квалификации;
• для очистки от сульфат-ионов различных водно-солевых систем и др.

Гидроксид бария выступает в качестве:

• реактива на сульфат (SO42) и карбонат (CO32) ионы;
• широко применим в очистке любого растительного масла, животного жира, выполняя функцию смазки;
• применяется в процессах, направленных на удаление сульфат (SO42) ионов из состава растворов промышленного назначения;
• в целях получения из химических растворов веществ солей бария и гидроксидов рубидия (или цезия) из состава их SO42 и CO32.

В вопросах и учебниках по химии можно встретить элементарный вопрос «Дайте характеристику гидроксида бария». Для начала стоит разобраться, где применим элемент и каковы его качественные характеристики, определяющие область использования. С помощью хлорида бария производятся высокоэффективные ядовитые вещества для обработки растений от огородно – садовых вредителей.

Особенно популярно применение соединения в борьбе со свекловичным долгоносиком. Помимо этого используется в следующем:

• керамическая промышленность;
• текстильное производство;
• изготовление лакокрасочной продукции;
• процедуры по очистке котельных вод и рассола ионов SO r;
• в получении радия и выделении солей из него посредством обработки растворов с его содержанием.

Посредством нитрата бария изготавливают пиротехнику, осветительные приборы. Применяется окись и перекись, обеспечивающие пламени зеленоватый оттенок при горении. 

Помимо этого применим в следующем:

• производство веществ, относящихся к разряду взрывоопасных;
• разработка систем на основе нитратов бария и хлоридов натрия (калия), в дальнейшем применимых в виде соляных (низкотемпературных) ванн, используемых для термообработки металла (2б).

С помощью карбоната бария осуществляют производство карбюризаторных цементационных устройств. Также карбонат бария применим в промышленности керамической, в производстве оптических стекол, эмалевых покрытий, в производстве радио – ламповой продукции (покрытие катода). Неоценимо значение препаратов на основе бария в рамках мероприятий по обработке территории и объектов от грызунов.

В ходе химических реакций возможно получение распространенных кислородсодержащих кислот, а также их кислотных остатков. Наиболее ярко выраженные:

• реакция гидроксид бария и серной кислоты (H2SO4), где кислотными остатками выступают сульфат и гидросульфат бария (SO42 и HSO4);
• реакция гидроксид бария и соляной кислоты. В результате образуется хлорид бария (BaCl2) и вода;
• реакция гидроксид бария и азотной кислоты, обеспечивающая нейтрализацию. Таким образом, взаимодействие гидроксида бария с кислотой дает образование нитрата бария.

Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении.

Упаковка: гидроксид бария упаковывают в мешки по 25 кг.